Книга "Химическая термодинамика" из жанра Учебники и пособия - Скачать бесплатно, читать онлайн. Книга термодинамика


Расширенный список литературы по теме: Термодинамика

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Агеев, Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах / Е.П. Агеев. - М.: УРСС, 2001. - 136 c. 2. Базаров, И.П. Термодинамика: Учебник / И.П. Базаров. - СПб.: Лань, 2010. - 384 c. 3. Бармасов, А.В. Курс общей физики для природопользователей. Молекулярная физика и термодинамика / А.В. Бармасов. - СПб.: BHV, 2012. - 512 c. 4. Белов, Г.В. Термодинамика в 2 ч. Часть 2: Учебник и практикум для академического бакалавриата / Г.В. Белов. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 248 c. 5. Белов, Г.В. Термодинамика в 2 ч. Часть 1: Учебник и практикум для академического бакалавриата / Г.В. Белов. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 264 c. 6. Белов, Г.В. Термодинамика: Учебник и практикум для академического бакалавриата / Г.В. Белов. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 509 c. 7. Берд, Д. Инженерная физика. В 2 кн. Кн. 1: Механика, оптика, термодинамика: Карманный справочник / Д. Берд. - М.: Додэка-XXI, 2011. - 256 c. 8. Бёрд, Д. Физика. От теории к практике. В 2-х кн. Кн. 1: Механика, оптика, термодинамика / Д. Бёрд. - М.: Додэка, 2006. - 256 c. 9. Бёрд, Дж. Физика От теории к практике. в 2-х книгах кн.1 Механика, оптика, термодинамика / Дж. Бёрд. - М.: Додэка XXI, 2006. - 256 c. 10. Бёрд, Дж. Инженерная физика в 2-х книгах Книга 1: Механика. Оптика. Термодинамика: карманный справочник / Дж. Бёрд. - М.: Додэка XXI, 2011. - 256 c. 11. Бондарев, Б.В. Курс общей физики. В 3 кн. Кн. 3. Термодинамика. Статистическая физика. Строение вещества / Б.В. Бондарев. - М.: Высшая школа, 2005. - 366 c. 12. Бондарев, Б.В. Курс общей физики. В 3-х т. Т. 3. Термодинамика. Статистическая физика. Строение вещества: Учебник для бакалавров / Б.В. Бондарев. - М.: Юрайт, 2013. - 369 c. 13. Бондарев, Б.В. Курс общей физики. Книга 3: Термодинамика, статистическая физика, строение вещества: Учебник для бакалавров / Б.В. Бондарев, Н.П. Калашников, Г.Г. Спирин. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 369 c. 14. Буданов, В.В. Химическая термодинамика / В.В. Буданов, А.И. Максимов. - М.: Академкнига, 2007. - 312 c. 15. Гааз, А. Введение в теоретическую физику: Механика. Теория электромагнитного поля и света. Термодинамика / А. Гааз. - М.: Ленанд, 2015. - 354 c. 16. Гинзбург, В.Л. Сборник задач по общему курсу физики: Термодинамика и молекулярная физика. кн. 2 / В.Л. Гинзбург, Л.М. Левин, Д.В. Сивухин. - СПб.: Лань, 2006. - 232 c. 17. Глаголев, К.В. Физическая термодинамика: Учебное пособие / К.В. Глаголев, А.Н. Морозов. - М.: МГТУ , 2007. - 272 c. 18. Гросс, Д.Х. Микроканоническая термодинамика: Фазовые переходы в "Малых" системах / Д.Х. Гросс; Пер. с англ. Н.А. Винниченко. - М.: Научный мир, 2010. - 304 c. 19. Гросс, Д.Х.Э. Микроканоническая термодинамика / Д.Х.Э. Гросс. - М.: Научный мир, 2010. - 304 c. 20. Дадашев, Р.Х. Термодинамика поверхностных явлений / Р.Х. Дадашев. - М.: Физматлит, 2008. - 280 c. 21. Захаров, А.Ю. Теоретические основы физического материаловедения. Статистическая термодинамика модельных систем: Учебное пособие / А.Ю. Захаров. - СПб.: Лань, 2016. - 256 c. 22. Иванов, А.Е. Механика. Молекулярная физика и термодинамика: Учебник / А.Е. Иванов, С.А. Иванов. - М.: КноРус, 2012. - 952 c. 23. Ильин, В.Н. Термодинамика и социология: Физические основы социальных процессов и явлений / В.Н. Ильин. - М.: КомКнига, 2015. - 304 c. 24. Ильин, В.Н. Термодинамика и социология: Физические основы социальных процессов и явлений / В.Н. Ильин. - М.: КомКнига, 2010. - 304 c. 25. Казенас, Е.К. Термодинамика испарения оксидов / Е.К. Казенас, Ю.В. Цветков. - М.: ЛКИ, 2015. - 480 c. 26. Карапетьянц, М.Х. Химическая термодинамика / М.Х. Карапетьянц. - М.: КД Либроком, 2013. - 584 c. 27. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика: Теория равновесных систем: Термодинамика / И.А. Квасников. - М.: КД Либроком, 2012. - 328 c. 28. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика. Т. 4. Квантовая статистика: Учебное пособие / И.А. Квасников. - М.: КомКнига, 2010. - 352 c. 29. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика. Т. 4: Квантовая статистика / И.А. Квасников. - М.: КомКнига, 2014. - 352 c. 30. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика. Т.2: Теория равновесных систем: Статистическая физика / И.А. Квасников. - М.: УРСС, 2016. - 432 c. 31. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика: Теория равновесных систем: Статистическая физика / И.А. Квасников. - М.: УРСС, 2015. - 436 c. 32. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика: Теория неравновесных систем / И.А. Квасников. - М.: УРСС, 2016. - 448 c. 33. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика: Теория неравновесных систем / И.А. Квасников. - М.: УРСС, 2016. - 450 c. 34. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика: Квантовая статистика / И.А. Квасников. - М.: КомКнига, 2010. - 352 c. 35. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика. Т.2: Теория равновесных систем: Статистическая физи / Т.2. Из / И.А. Квасников. - М.: УРСС Едиториал, 2010. - 432 c. 36. Квасников, И.А. Термодинамика и статистическая физика. Т. 3: Теория неравновесных систем: Учебное пособие / И.А. Квасников. - М.: УРСС Едиториал, 2011. - 448 c. 37. Ковалева, Т.Ю. Механика. Молекулярная физика и термодинамика / Т.Ю. Ковалева. - М.: КноРус, 2012. - 952 c. 38. Корявов, В.П Методы решения задач в общем курсе физики. Термодинамика и молекулярная физика. / В.П Корявов. - М.: Высшая школа, 2009. - 358 c. 39. Котельников, Г.И. Термодинамика и кинетика металлургических процессов: физико-химические расчеты распределения компонентов между металлом, шлаком и газом с использованием компьютурной программы "ГИББС - МИСис": Учебное пособие№ 2048 / Г.И. Котельников. - М.: МИСиС, 2011. - 49 c. 40. Кудинов, В.А. Техническая термодинамика / В.А. Кудинов, Э.М. Карташов. - М.: Высшая школа, 2007. - 261 c. 41. Кудинов, В.А. Техническая термодинамика и теплопередача: Учебник для академического бакалавриата / В.А. Кудинов, Э.М. Карташов, Е.В. Стефанюк. - Люберцы: Юрайт, 2016. - 442 c. 42. Кудинов, В.А. Техническая термодинамика и теплопередача: Учебник для бакалавров / В.А. Кудинов, Э.М. Карташов, Е.В. Стефанюк.. - М.: Юрайт, 2013. - 566 c. 43. Кузнецов, С.И. Курс физики с примерами решения задач. Часть I. Механика. Молекулярная физика. Термодинамика / С.И. Кузнецов. - СПб.: Лань, 2014. - 464 c. 44. Лабскер, Л.Г. Основы физики. Молекулярная физика. Термодинамика: Учебное пособие / Л.Г. Лабскер. - М.: КноРус, 2013. - 192 c. 45. Ланге, В.Н. Физические парадоксы, софизмы и занимательные задачи: Механика. Молекулярная физика. Термодинамика / В.Н. Ланге. - М.: КД Либроком, 2014. - 224 c. 46. Леденев, А.Н. Физика. Кн. 2. Молекулярная физика и термодинамика / А.Н. Леденев. - М.: Физматлит, 2005. - 208 c. 47. Леденёв, А.Н. Физика. Кн.2. Молекулярная физика и термодинамика / А.Н. Леденёв. - М.: Физматлит, 2005. - 208 c. 48. Мирам, А.О. Техническая термодинамика.Тепломассообмен Учебное издание / А.О. Мирам. - М.: АСВ, 2011. - 352 c. 49. Мирам, А.О. Техническая термодинамика. Тепломассообмен: Учебное издание / А.О. Мирам, В.А. Павленко. - М.: АСВ, 2011. - 352 c. 50. Мирам, А.О. Техническая термодинамика. Тепломассообмен: Учебное издание / А.О. Мирам, В.А. Павленко. - М.: АСВ, 2016. - 352 c. 51. Миронова, Г.А. Молекулярная физика и термодинамика в вопросах и задачах / Г.А. Миронова, Н.Н. Бранд. - СПб.: Лань, 2012. - 480 c. 52. Миронова, Г.А. Молекулярная физика и термодинамика в вопросах и задачах: Учебное пособие / Г.А. Миронова, Н.Н. Брандт, А.М. Салецкий. - СПб.: Лань, 2012. - 480 c. 53. Морачевский, А.Г. Физическая химия. Термодинамика химических реакций: Учебное пособие / А.Г. Морачевский, Е.Г. Фирсова. - СПб.: Лань, 2015. - 112 c. 54. Мюнстер, А. Химическая термодинамика / А. Мюнстер. - М.: КД Либроком, 2010. - 296 c. 55. Новиков, И.И. Термодинамика: Учебное пособие / И.И. Новиков. - СПб.: Лань, 2009. - 592 c. 56. Постников, Е.Б. ВПС: Молекулярная физика и термодинамика. КЛ. / Е.Б. Постников. - М.: Приор, 2007. - 192 c. 57. Пригожин, И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2010. - 533 c. 58. Савельев, И.В. Курс общей физики. В 5-и т. Т. 3. Молекулярная физика и термодинамика: Учебное пособие / И.В. Савельев. - СПб.: Лань, 2011. - 224 c. 59. Савельев, И.В. Курс общей физики. В 5-ти т. Том 3. Молекулярная физика и термодинамика: Учебное пособие / И.В. Савельев. - СПб.: Лань, 2011. - 224 c. 60. Салем, Р.Р. Физическая химия. Термодинамика / Р.Р. Салем. - М.: Физматлит, 2004. - 352 c. 61. Сивухин, Д.В. Общий курс физики. В 5-и т. Т. 2. Термодинамика и молекулярная физика: Учебное пособие для вузов / Д.В. Сивухин. - М.: ФИЗМАТЛИТ, 2011. - 544 c. 62. Сивухин, Д.В. Общий курс физики. В 5 т. Т. 2. Термодинамика и молекулярная физика / Д.В. Сивухин. - М.: Физматлит, 2014. - 544 c. 63. Сивухин, Д.В. Общий курс физики. Т.2. Термодинамика и молекулярная физика: Учебное пособие в 5 т. / Д.В. Сивухин. - М.: Физматлит, 2014. - 544 c. 64. Сивухин, Д.В. Общий курс физики Том 2 Термодинамика и молекулярная физика: Учебное пособие / Д.В. Сивухин. - М.: Физматлит, 2011. - 576 c. 65. Сорокин, В.С. Сборник задач по общему курсу физики: Термодинамика и молекулярная физика. кн. 2 / В.С. Сорокин, Б.Л. Антипов, Н.П. Лазарева. - СПб.: Лань, 2006. - 232 c. 66. Степин, П.А. Теоретические основы физического материаловедения. Статистическая термодинамика модельных систем: Учебное пособие / П.А. Степин. - СПб.: Лань, 2016. - 256 c. 67. Суворов, Н.Н. Курс физики с примерами решения задач. Часть I. Механика. Молекулярная физика. Термодинамика: Учебное пособие / Н.Н. Суворов. - СПб.: Лань, 2014. - 464 c. 68. Тарабарин, О.И. Молекулярная физика и термодинамика в вопросах и задачах: Учебное пособие / О.И. Тарабарин, А.П. Абызов, В.Б. Ступко. - СПб.: Лань П, 2016. - 480 c. 69. Тельцов, Л.П. Термодинамика: Учебное пособие / Л.П. Тельцов, О.Т. Муллакаев, В.В. Яглов. - СПб.: Лань П, 2016. - 592 c. 70. Толшин, А.В. Курс общей физики. В 5-ти т. Том 3. Молекулярная физика и термодинамика: Учебное пособие / А.В. Толшин. - СПб.: Лань, 2011. - 224 c. 71. Трофимова, Т.И. Основы физики.Молекулярная физика.Термодинамика. / Т.И. Трофимова. - М.: КноРус, 2011. - 192 c. 72. Тюрин, Ю.И. Физика. Молекулярная физика. Термодинамика: Учебник. / Ю.И. Тюрин, И.П. Чернов, Ю.Ю. Крючков. - СПб.: Лань, 2008. - 288 c. 73. Хохрин, С.Н. Физическая химия. Термодинамика химических реакций: Учебное пособие / С.Н. Хохрин, К.А. Рожков, И.В. Лунегова. - СПб.: Лань, 2015. - 112 c. 74. Чернов, И.П. Сборник задач по физике. Механика. Молекулярная физика. Термодинамика. / И.П. Чернов, В.В. Ларионов. - М.: Высшая школа, 2007. - 405 c. 75. Чернов, И.П. Сборник задач по физике. Механика. Молекулярная физика. Термодинамика: Учебное пособие / И.П. Чернов, В.В. Ларионов, Ю.И. Тюрин. - М.: Высшая школа, 2007. - 405 c. 76. Эткинс, П. Физическая химия В 3-х частях Ч.1 Равновесная термодинамика / П. Эткинс. - М.: Мир, 2007. - 494 c. 77. Ягодовский, В.Д. Статистическая термодинамика в физической химии / В.Д. Ягодовский. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2009. - 495 c.

list-of-lit.ru

Термодинамика реальных процессов читать онлайн, Вейник Альберт Иозефович

Annotation

В монографии приводятся ряд новых законов термодинамики, нетрадиционное определение времени и пространства и способы управления последними, описаны устройства, нарушающие второй закон термодинамики Клаузиуса, третий закон механики Ньютона и закон сохранения количества движения. Установлен факт существования сверхтонких миров и объектов, которые живут вне времени и пространства и взаимодействуют с нами по законам добра и зла. В новом свете предстают суть человека, свобода воли, цель жизни, мышление, память, сновидения, нарушения психики и интересующая всех проблема здоровья. Дается объяснение физического механизма так называемых аномальных явлений (парапсихология, полтергейст, НЛО и т.п.), показано, что все они суть некий единый феномен, порождаемый сверхтонким миром зла, который проникает в нас и манипулирует нашими сознанием и здоровьем.

Предназначена для научных и инженерно-технических работников, преподавателей, аспирантов, студентов и широкого круга читателей, интересующихся этими вопросами.

Предисловие.

Мир (и человек) устроен совсем не так, как мы думаем. Чем глубже я проникался этой мыслью и чем дальше продвигался на пути раскрытия реальной картины мира, тем неуютнее мне становилось и тем меньшее понимание я встречал со стороны своих ученых коллег. Первые же скромные успехи на этом пути, выразившиеся в опубликовании монографии "Термодинамическая пара" [21], оказались и последними в том смысле, что после этого мне уже не удавалось обнародовать ни одной своей работы, если не считать нескольких кратких заметок, которые я посвящал всевозможным посторонним предметам и посылал в различные малоизвестные провинциальные сборники трудов только с единой целью, чтобы эзоповским языком высказать одну-другую новую идею одной-двумя фразами; примерами могут служить статьи [7-10, 19, 22-30]. Эти статьи я именовал мистификациями. Иногда меня разоблачали, и тогда статья оказывалась изъятой.

Сейчас положение начало изменяться, ибо открывается возможность обойти иногда "научную цензуру коллег-ученых", которая "предотвращает появление новых идей", как выразился известный шведский ученый лауреат Нобелевской премии X. Альвен, если опубликовать работу "за счет средств автора и в авторской редакции", как выражается новый закон о печати.

Однако ощущение неуюта продолжает сохраняться: и даже переросло в страх, когда я заметно продвинулся в расшифровке истинной картины мира, ибо эта картина оказалась органически связанной и целиком обусловленной природой самого человека и его ролью и назначением в этом мире. Именно так, я не оговорился - все вертится вокруг человека, и наша трагедия заключается в том, что мы этого не понимаем и живем, полностью игнорируя указанное обстоятельство.

Все начиналось с термодинамики. Мне удалось получить многие неизвестные ранее принципиально важные результаты, особенно после того, как было дано новое определение понятий времени и пространства. В результате были найдены соответствующие общие законы, одновременно управляющие поведением как термодинамических "железок", так и живой природы, венцом которой служит человек. Обнаружена интереснейшая картина информационных и иных взаимодействий между всеми живыми объектами. Начала вырисовываться ошеломляющая суть человека и сопутствующих ему сверхтонких миров, без которых фактически не обходится ни один шаг нашей жизни. Это заставит глубоко задуматься многих из нас.

Классическую термодинамику Клаузиуса издавна называют королевой наук. Это замечательная научная система, детали которой ни по красоте, ни по блестящей законченности не уступают всей системе в целом. Последние слова принадлежат М. Планку. Такую славу она снискала благодаря предельной широте и универсальности своего фундамента - первого и второго начал, которым призвано подчиняться все сущее. Именно поэтому термодинамике было суждено сыграть роль стартовой площадки при разработке общей теории природы.

Но классическая термодинамика не знакома со временем и пространством: она признает только такие понятия, как покой (равновесие), для которого не существует времени, и однородность, для которой безразлична протяженность в пространстве. Этот недостаток особенно ощутим для инженера, сильно стесненного рамками времени и пространства.

Чтобы справиться с указанной трудностью, Онзагером была предложена термодинамика необратимых процессов, уже содержавшая и время, и пространство, и эффекты выделения теплоты трения в необратимых (неравновесных) процессах. Это был революционный шаг принципиальной важности. Однако теория Онзагера по-прежнему имеет в своей основе второй закон классической термодинамики, с помощью которого вводится понятие энтропии, справедливой только для состояния равновесия. Поэтому, строго говоря, применение термодинамики Онзагера ограничивается лишь процессами, бесконечно мало отклоняющимися от состояний равновесия. Это направление получило широкое развитие, особенно в рамках нидерландско-бельгийской школы; термодинамика необратимых процессов стала именоваться термодинамикой неравновесных процессов, но фундамент ее не претерпел, изменений.

Параллельно мною был предложен другой путь, на котором я прежде всего отказался от услуг энтропии, а следовательно, и второго закона термодинамики. При этом сразу же отпали все диктуемые ими ограничения и запреты. Иное звучание приобрело и само понятие необратимости, ибо все реальные процессы с трением в конечном итоге оказываются полностью обратимыми. Новая термодинамическая теория применима для любых реальных процессов при любом их отклонении от состояния равновесия. В ходе развития термодинамика реальных процессов благодаря своей универсальности постепенно, по мере накопления теоретических выводов и подтверждающих их экспериментальных фактов переросла в общую термодинамическую теорию природы.

Этому способствовало главным образом новое понимание времени и пространства, которые вошли в теорию в составе неизвестных ранее хронального и метрического явлений. В результате видимый мир резко преобразился: из одномерного, каким казался, он вдруг превратился в многомерный, с этажами различной тонкости, способными проникать друг в друга и взаимодействовать друг с другом по определенным правилам, среди которых решающую роль играют уже не физические законы, а духовные, моральные и нравственные установления - это нечто принципиально новое, с чем ранее сталкиваться не приходилось.

В настоящей монографии все эти вопросы детально расшифровываются в той последовательности, как это происходило на самом деле. В ней обобщается моя сорокадвухлетняя работа над созданием общей термодинамики реальных процессов, или общей теории (ОТ) природы. Это первая из опубликованных монография, в которой систематически излагается ОТ. До этого мне приходилось (удавалось) вклинивать в различные статьи-мистификации и в книги (общим числом двадцать) лишь отдельные идеи и фрагменты ОТ, из которых чрезвычайно трудно составить достаточно полное, связное и ясное представление о сути моей теории.

В ОТ я попытался сформулировать предельно широкую парадигму-постулат, находящийся на уровне философских обобщений. На этом фундаменте и построено все здание ОТ, благодаря чему впервые удалось собрать под одной теоретической крышей самые разнородные дисциплины, такие, как механика, термодинамика, электротехника, металлургия, биофизика, экология, теория информации и т.д. Книга содержит достаточно подробное теоретическое и экспериментальное обоснование ОТ, экспериментальную проверку многочисленных прогнозов ОТ, включая весьма экзотические, не укладывающиеся в существующие представления, особенно это касается времени и пространства, сверхтонких миров, аномальных явлений и т.п.

Я стремился использовать предельно простой язык и математический аппарат исследования с целью привлечь к новым идеям максимально широкий круг читателей. Из упомянутых сорока двух лет я половину потратил на то, чтобы спланировать и осуществить как можно более простые устройства и эксперименты, доступные всем желающим, включая даже старшеклассников, чтобы каждый интересующийся мог убедиться в справедливости сделанных мною выводов. Я надеюсь, что все это поможет ускорить внедрение методов ОТ в повседневную научную, инженерную и учебную практику.

В заключение я хочу выразить сердечную признательность всем многочисленным доброжелателям, которые помогали, а также великодушно дарили мне различные экзотические материалы, детали и приборы, необходимые для выполнения экспериментов в домашних условиях, они же снабжали меня и соответствующей измерительной техникой. Особенно я хочу подчеркнуть мою благодарность файнмеханику В.В. Качмареку, помогавшему мне в изготовлении самых сложных устройств [ТРП, стр.3-6].

Введение.

При построении общей теории (ОТ) природы я воспользовался гениальными идеями Т. Куна [52], начав с формулировки предельно универсальной новой парадигмы (основных мировоззренческих концепций) науки (см. гл. I). У меня парадигма одновременно служит исходным постулатом теории, утверждающим факт объективного существования Вселенной, которая охватывает все сущее. Кстати, к сущему относятся и такие категории, как время и пространство. Всеобъемлющий характер исходной посылки рассуждений заставил меня развить наиболее общий метод дедукции (способ рассуждений от общего к частному), ибо их пришлось начинать со Вселенной.

Чтобы совладать с таким громоздким предметом, как Вселенная, потребовалось вначале прибегнуть к методу анализа - мысленному расчленению Вселенной на отдельные составляющие ее части. Первый шаг на пути анализа заключается в предположении, что Вселенная состоит из вещества и его поведении, в совокупности представляющих собой явление. Вещество и его поведение, в свою очередь, распадаются на соответствующие количества и качества, то есть явление состоит из количества вещества и его качества (ст ...

knigogid.ru

Техническая термодинамика | Кудинов В.А., Карташов Э.М.

В книге рассмотрены основные законы термодинамики, термодинамические процессы, истечение газов и паров. Достаточно подробно изложены циклы компрессоров, двигателей внутреннего сгорания, газотурбинных и паротурбинных установок, циклы холодильных машин. Рассмотрен эксергетический метод анализа теплоэнергетических установок. Изложены основы химической термодинамики.Для студентов высших технических учебных заведении. Может быть полезна инженерам-теплотехникам.

Оглавление книги ''Техническая термодинамика''Глава 1. Введение

§ 1.1. История развития энергетики и современное ее состояние

§ 1.2. Техническая термодинамика как теоретическая основа теплоэнергетики

§ 1.3. Краткий исторический очерк развития термодинамики

Контрольные вопросыГлава 2. Первый закон термодинамики. Основные понятия и определения

§ 2.1. Термодинамическая система и окружающая среда

§ 2.2. Основные термодинамические параметры состояния

§ 2.3. Термодинамический процесс

§ 2.4. Уравнение состояния

§ 2.5. Уравнения состояния реальных газов

§ 2.6. Термические коэффициенты и связь между ними

§ 2.7. Энергия. Внутренняя энергия

§ 2.8. Теплота и работа

§ 2.9. Первый закон термодинамики

§ 2.10. Применение дифференциального исчисления функций многих переменных в термодинамике

§2.11. Теплоемкость

Контрольные вопросы

ЗадачиГлава 3. Второй закон термодинамики

§ 3.1. Энергия и энтропия

§ 3.2. Равновесность и обратимость процессов

§ 3.3. Условия работы тепловых машин

§ 3.4. Цикл Карно

§ 3.5. Обратный обратимый цикл Карно

§ 3.6. Метод циклов. Открытие энтропии как функции состояния

§ 3.7. Общая математическая формулировка второго закона термодинамики

§ 3.8. Физический смысл и свойства энтропии

§ 3.9. Статистический смысл второго закона термодинамики

§3.10. Обобщенный термодинамический цикл Карно. Регенерация теплоты

§ 3.11. Эксергетический метод исследования

§ 3.12. Эксергия рабочего тела

§ 3.13. Эксергия потока рабочего тела

§ 3.14. Эксергия теплоты

Контрольные вопросы

ЗадачиГлава 4. Термодинамические процессы изменения состояния идеального газа

§ 4.1. Общие вопросы исследования процессов

§ 4.2. Изохорный процесс

§ 4.3. Изобарный процесс

§ 4.4. Изотермический процесс

§ 4.5. Адиабатный процесс

§ 4.6. Политропный процесс

Контрольные вопросы

ЗадачиГлава 5. Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Дифференциальные уравнения термодинамики

§ 5.1. Свойства характеристических функций

§ 5.2. Дифференциальные уравнения термодинамикиГлава 6. Водяной пар и его свойства

§ 6.1. Основные понятия и определения

§ 6.2. Термодинамическая фазовая рТ- диаграмма. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса

§ 6.3. pV -диаграмма водяного пара

§ 6.4. Ts -диаграмма водяного пара

§ 6.5. is -диаграмма водяного пара

§ 6.6. Основные параметры воды и водяного пара

§ 6.7. Процессы изменения состояния водяного пара в pv-, Ts- и is-диаграммах

§ 6.8. Влажный воздух. Абсолютная влажность, влагосодержание и относительная влажность воздуха

§ 6.9. Теплоемкость и энтальпия влажного воздуха

§ 6.10. id- диаграмма влажного воздуха

Контрольные вопросы

ЗадачиГлава 7. Термодинамика газового потока

§ 7.1. Уравнение энергии газового потока

§ 7.2. Располагаемая работа газового потока

§ 7.3. Основные закономерности соплового и диффузорного адиабатного течения газа

§ 7.4. Истечение идеального газа из суживающихся сопел

§ 7.5. Истечение идеального газа из комбинированного сопла Лаваля

§ 7.6. Расчет истечения реальных газов и паров

§ 7.7. Адиабатное дросселирование

§ 7.8. Дроссельный эффект (эффект Джоуля-Томсона)

§ 7.9. Газовые смеси

Контрольные вопросы

ЗадачиГлава 8. Циклы компрессорных машин

§ 8.1. Мощность привода и коэффициенты полезного действия компрессора

§ 8.2. Многоступенчатый компрессор

Контрольные вопросыГлава 9. Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания

§ 9.1. Краткие исторические сведения

§9.2. Классификация ДВС

§ 9.3. Циклы ДВС с подводом теплоты при постоянном объеме

§ 9.4. Циклы ДВС с подводом теплоты при постоянном давлении

§ 9.5. Циклы ДВС со смешанным подводом теплоты

Контрольные вопросыГлава 10. Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей

§ 10.1. Циклы ГТУ с подводом теплоты при постоянном давлении

§ 10.2. Циклы ГТУ с подводом теплоты при постоянном объеме

§ 10.3. Методы повышения термического кпд ГТУ

§ 10.4. Циклы реактивных двигателей. Жидкостные реактивные двигатели

§ 10.5. Воздушно-реактивные двигатели

§ 10.6. Пульсирующий воздушно-реактивный двигатель

§ 10.7. Компрессорные воздушно-реактивные двигатели

§ 10.8. Термодинамические методы сравнения циклов тепловых двигателей

Контрольные вопросы

ЗадачиГлава 11. Циклы паросиловых установок. МГД-генератор

§ 11.1. Цикл Карно во влажном паре и его недостатки

§ 11.2. Основной цикл ПСУ - цикл Ренкина

§ 11.3. Полезная работа цикла Ренкина. Работа питательного насоса

§ 11.4. Термический к.п.д. цикла Ренкина

§ 11.5. Влияние параметров пара на термический кпд цикла Ренкина

§ 11.6. Промежуточный перегрев пара

§ 11.7. Регенеративный цикл паросиловой установки

§ 11.8. Бинарные (двойные) циклы

§ 11.9. Циклы парогазовых установок

§ 11.10. Циклы атомных электростанций

§ 11.11. Циклы электрических станций с магнитогидродинамическими генераторами

Контрольные вопросы

ЗадачиГлава 12. Циклы холодильных машин

§ 12.1. Цикл воздушной холодильной установки

§ 12.2. Цикл паровой компрессорной холодильной установки

§ 12.3. Цикл холодильной установки абсорбционного типа

§ 12.4. Цикл пароэжекторной холодильной установки

§ 12.5. Тепловой насос

§ 12.6. Вихревая труба

§ 12.7. Термотрансформаторы

Контрольные вопросы

ЗадачиГлава 13. Элементы химической термодинамики

§ 13.1. Классификация химических реакций

§ 13.2. Первый закон термодинамики в применении к химическим реакциям

§ 13.3. Тепловой эффект реакции

§ 13.4. Теплоты химических реакций

§ 13.5. Закон Гесса

§ 13.6. Закон Кирхгофа

§ 13.7. Применение второго закона термодинамики к химическим процессам

§ 13.8.Изохорно-изотермическийи изобарно-изотермический потенциалы

§ 13.9. Максимальная работа реакции

§ 13.10. Уравнения максимальной работы (уравнения Гиббса-Гельмгольца)

§ 13.11. Химический потенциал

§ 13.12. Условия равновесия в изолированных однородных (гомогенных) системах

§ 13.13. Условия равновесия в изолированных неоднородных (гетерогенных) системах и химических реакциях

§ 13.14. Равновесие в химических реакциях

§ 13.15. Закон действующих масс. Константы равновесия химических реакций

§ 13.16. Термическая диссоциация. Степень диссоциации

§ 13.17. Зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации

§ 13.18. Зависимость между константой равновесия и максимальной работой. Уравнение изотермы химической реакции

§ 13.19. Влияние температуры реакции на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье

§ 13.20. Тепловая теорема Нернста. Третье начало термодинамики

§ 13.21. Третье начало термодинамики в формулировке Планка (постулат Планка)

Контрольные вопросыСписок литературы

Скриншоты

booksee.org

Книга "Химическая термодинамика" из жанра Учебники и пособия ВУЗов

В краткой и доступной форме рассмотрены основные положения феноменологической (равновесной и неравновесной) и статистической термодинамики, их применение к расчетам химических реакций и сопутствующих физических процессов. Большое внимание уделено проблемам недостаточно освещенным в литературе: стандартизации и размерностям термодинамических величин, существенным деталям выводов основополагающих уравнений и их применению в неидеальных системах.

Написано в соответствии с Государственным образовательным стандартом по направлениям «Химия», «Химическая технология и биотехнология», предназначено студентам, магистрантам, аспирантам, а также научным сотрудникам и преподавателям для самостоятельной работы над курсом.

Допущено Министерством образования и науки РФ в качестве учебного пособия для студентов вузов, обучающихся по направлению «Химическая технология и биотехнология» и химико-технологическим направлениям подготовки дипломированных специалистов.

СодержаниеРавновесная термодинамикаПредмет химической термодинамикиПервый закон термодинамики и его применение в химииВторой и третий законы термодинамикиТермодинамические потенциалы как критерии равновесия и возможности протекания самопроизвольных процессов в системах с переменным числом частицТермодинамические свойства растворовУсловия равновесия и самопроизвольного протекания химических реакций в идеальных растворахМетоды расчета константы равновесия химической реакцииРасчет равновесного состава реакционной смеси в идеальных растворахХимическое равновесие в неидеальных растворахЭлементы статистической термодинамикиОпределение термодинамических функций и расчет химического равновесия методами статистической термодинамикиВыражения сумм по состояниям, обусловленных разными видами движения молекулыРабочие формулы для расчета термодинамических функций по молекулярным постояннымОсновы линейной неравновесной термодинамикиВведение и элементы математического аппаратаНеобратимые процессы. Термодинамика нарушенного состоянияПроцессы в гомогенных системахПроцессы переноса в непрерывных системахЭлектрокинетические явленияОбобщающий обзор линейной неравновесной термодинамикиЗаключительные замечания. Как применять метод линейной неравновесной термодинамики для исследований конкретных системСписок литературы

 

 

2-е изд., испр. — СПб.—М.—Краснодар: Лань. 2016. — 318 с. — (Учебники длявузов. Специальная литература). — ISBN 978-5-8114-2271-5.

www.rulit.me

Книга химическая термодинамика - Библиотека MPLast

Химическая термодинамика, И. Пригожин, Р. Дефей.,1966г

Описание книги Химическая термодинамика:

Фундаментальное руководство И.Пригожина и Р. Дефея по химической термодинамике по своему содержанию и способу изложения во многом отличается от других изданий, посвященных этой теме. Особенный интерес представляет последовательно развитый на основе метода де Донде подход к химической реакции как к необратимому по существу своему процессу. Особое внимание читателя, несомненно привлекут также главы, посвященные термодинамичекой устойчивости, теоремам модерации и безразличным состояниям.

Автор: И.Пригожин, Р.Дефей
Издательство: «Наука»
Издано: Новосибирск, 1966 год
Перевод с анг. под ред. В.А. Михайлова
Скачать на HimFAQ.ru: DJVU

Содержание книги Химическая термодинамика:

Термодинамические переменные

  • Вводные определения.
  • Экстенсивные и интенсивные переменные.
  • Свойства парциального мольного объема.
  • Химические реакции в системе компонентов.
  • Скорость реакции.
  • Одновременно протекающие реакции.
  • Многофазные системы.
  • Обобщенное определение степени полноты превращения.
  • Превращения в закрытой системе.
  • Открытые системы.

Принцип сохранения энергии

  • Формулировка принципа сохранения энергии.
  • Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных Т, V, ξ.
  • Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных Т, p, ξ.
  • Соотношения между калорическими коэфициентами.
  • Уравнения Клаузиуса и Киргофа.
  • Теплота реакции и энтальпия.

Принцип возрастания энтропии

  • Обратимые и необратимые процессы.
  • Формулировка второго закона термодинамики: изменение энтропии и возрастание энтропии.
  • Термодинамические потенциалы.
  • Возрастание энтропии и скорость реакции.
  • Значение понятия о химическом сродстве реакции.
  • Одновременно протекающие реакци.
  • Сравнение с методом Шоттки, Улиха и Вагнера.
  • Статистическая интерпретация возрастания энтропии.

Химическое сродство

  • Введение.
  • Сродство и теплота реакции.
  • Сродство как функция температуры.
  • Сродство и термодинамические потенциалы.
  • Одновременно протекающие реакции.
  • Полный дифференциал сродства.

Средние значения химического сродства

  • Введение.
  • Средние значения теплоты реакции.
  • Средние значения химического сродства.
  • Соотношения между теплотой реакции и средним сродством.

Химические потенциалы

  • Закрытые и открытые системы.
  • Фундаментальные теоремы.
  • Термодинамические потенциалы как функции химических потенциалов.
  • Уравнения Гиббса – Дюгема.
  • Химические потенциалы и производная .
  • Многофазные системы.

Идеальные системы и системы сравнения

  • Определение идеальных систем.
  • Парциальные и мольные величины.
  • Сродство в однофазной идеальной системе.
  • Идеальные многофазные системы.
  • Стандартные термодинамические функции.
  • Системы сравнения. Активность и коэффициенты активности.
  • Стандартное сродство и константа равновесия.
  • Изменение стандартного сродства с температурой.

Стандартное химическое сродство

  • Стандартное сродство, стандартные теплоты и стандартные энтропии реакций.
  • Стандартное сродство образования.
  • Смысл величины стандартного сродства.
  • Расчет стандартного сродства для реакции, не включенной в таблицу.
  • Применение таблицы значений стандартного сродства.
  • Таблица значений стандартного сродства образования , стандартных теплот образования и стандартных энтропий.
  • Разложение гексана.

Тепловая теорема Нернста

  • Постановка задачи.
  • Калориметрическое определение энтопии химического соединения.
  • Приближенные расчеты, основанные на теореме Нернста.

Идеальные газы

  • Уравнение состояния идеального газа.
  • Термодинамические функции идеального газа.
  • Теплоемкость идеального газа. Химические постоянные.
  • Смеси идеальных газов.
  • Химические потенциалы и химическое сродство в смеси идеальных газов.
  • Влияние температуры на константу равновесия.
  • Расчет химического сродства для данного состояния системы относительно стандартного химического сродства.
  • Расчет констант равновесия по энтропиям и теплотам образования.
  • Константы равновесия и химические постоянные.
  • Максимальный выход реакции.
  • Парциальные мольные величины в смеси и в чистом газе.

Реальные газы

  • Расчет термодинамических функций по уравнению состояния
  • Вириальные коэффициенты.
  • Уравнение состояния ван дер Ваальса.
  • Влияние неидеальности газа на химическое равновесие.
  • Летучесть реального газа.
  • Летучести в смеси реальных газов.
  • Активности и коэффициенты активности в смеси реальных газов.

Конденсированные газы

  • Коэффициенты расширяемости и сжимаемости.
  • Уравнение состояния конденсированных фаз.
  • Влияние температуры и давления на термодинамические функции конденсированных фаз.
  • Влияние температуры и объема на термодинамические функции конденсированных фаз.
  • Термодинамические свойства твердых тел.
  • Термодинамические свойства жидкостей.

Правило фаз Гиббса и теорема Дюгема

  • Правило фаз.
  • Однокомпонентные системы.
  • Двойные системы.
  • Тройные системы.
  • Условия замкнутости.
  • Теорема Дюгема.
  • Выбор независимых переменных.
  • Об азеотропных системах и безразличных состояниях.

Фазовые  превращения

  • Уравнение Клаузиса-Клайперона.
  • Постоянные давления пара и химические постоянные.
  • Давление пара и энтропия испарения.
  • Давление пара и свободный объем.
  • Энтропия плавления.

Термодинамическая устойчивость

  • Изменение энтропии при возмущении.
  • Критерий устойчивости.
  • Устойчивость по отношению к односторонним возмущениям.
  • Устойчивость фаз.
  • Условия термической и механической устойчивости.
  • Условия механической устойчивости высшего порядка.
  • Тройные и множественные точки.
  • Устойчивость по отношению к двухсторонним возмущениям.
  • Взаимосвязь между состояниями устойчивого равновесия при постоянных Т и р и при постоянных Т и V.
  • Устойчивость по отношению к адиабатическим возмущениям.
  • Условия устойчивости высшего порядка.
  • Устойчивость по отношению к диффузии в двойной системе.
  • Одновременно протекающие реакции.
  • Устойчивость по отношению к диффузии с-компонентной системе.
  • Химическое равновесие в устойчивой фазе.
  • Сравнение принятого способа рассмотрения со способом Гиббса.

Устойчивость и критические явления

  • Изотермы чистого вещества. Теорема Макксвелла.
  • Геометрическая интерпретация устойчивости в терминах свободной энергии F.
  • Статистическая проблема фазовых переходов.
  • Критические явления при испарении двойных смесей.
  • Критические явления растворения в двойных смесях.
  • Критические явления и устойчивость по отношению к диффузии.
  • Геометрическая интерпретация условия устойчивости по отношению к диффузии.
  • Связь между условиями механической устойчивости и устойчивости по отношению к диффузии в двойных системах.
  • Расслаивание в регулярных растворах.
  • Взаимная растворимость в твердом состоянии.
  • Критические явления в тройных системах.
  • Примеры критических явлений растворения в тройных системах.
  • Влияние третьего компонента на взаимную растворимость двух жидкостей.
  • Спинодали в регулярных тройных растворах.

Теоремы модерации

  • Общие формулы.
  • Модерация механических переменных.
  • Модерация состава.
  • Область примененимости принципа Ле Шателье – Брауна.

Смещения вдоль линии равновесия

  • Смещение равновесия в закрытых системах. Теоремы Вант-Гоффа и Ле Шателье.
  • Смещение равновесия в открытых системах.
  • Смещение равновесия в гетерогенных системах. Переход компонента из одной фазы в другую.
  • Сублимация.
  • Перенос двух компонентов из одной фазы в другую.
  • Теоремы Гиббса – Коновалова.
  • Знаки углов наклона линий сосуществования.
  • Аналитические условия максимума и минимума.
  • Условия наличия верхней и нижней критических температур растворения.
  • Влияние давления на критическую температуру растворения.

Равновесные процессы, явления релаксации и переходы второго рода

  • Определение равновесного процесса.
  • Условия равновесного процесса.
  • Конфигурационная теплоемкость
  • Механические конфигурационные эффекты.
  • Пример расчета конфигрурационной теплоемкости.
  • Точка Кюри. Кооперативные явления.
  • Влияние давления на температуру Кюри. Формулы Эренфеста.
  • Переходы высшего порядка.
  • Равновесные превращения при постоянной масса.

Растворы

  • Общие замечания.
  • Термодинамическая классификация растворов.
  • Основные свойства идеальных растворов.
  • Идеальные растворы и идеальные разбавленные растворы.
  • Статистическая интерпретация предельных законов очень разбавленных растворов.
  • Способы выражения концентрации.
  • Коэффициенты активности и осмотический коэффициент.
  • Сродство и химическое равновесие в растворах.
  • Закон распределения Нернста.
  • Осмотическое давление.

Равновесие жидкость – пар

  • Давление пара идеальных растворов.
  • Давление пара предельно разбавленных растворов.
  • Давление пара неидеальных растворов. Выбор системы сравнения.
  • Переход от одной системы сравнения к другой.
  • Аналитическая форма коэффициентов активности
  • Взаимосвязь между коэффициентами активности в двойном растворе.
  • Уравнение Дюгема — Маргулеса и критерий Битти и Кэллингерта.
  • Общее давление и парциальные давления.
  • Закон точек кипения.
  • Кривые кипения и конденсации для полностью смешивающихся жидкостей.

Равновесие раствор-кристалл. Системы с эвтектикой.

  • Кривая кристаллизации. Уравнение Шредера – ван Лаара.
  • Закон понижения температуры замерзания.
  • Энтропия плавления и кривая замерзания.
  • Расчет эвтектической точки.
  • Влияние давления на эвтектическую точку.
  • Влияние давления на растворимость.

Равновесные раствор-кристалл. Смешанные кристаллы и соединения присоединения.

  • Непрерывный ряд смешанных кристаллов.
  • Переход от смешанных кристаллов к системам с соединениями присоединения и эвтектическими точками.
  • Дистектические или безразличные точки.
  • Кривая растворимости соединения присоединения, если раствор идеален.
  • Кривая растворимости соединения присоединения, если раствор неидеален.
  • Конгруэнтное и неконгруэнтное плавление.

Избыточные термодинамические функции.

  • Теплота смешения.
  • Межмолекулярные силы в конденсированных фазах.
  • Конфигурационная энергия.
  • Классификация отклонений от идеальности.
  • Избыточные термодинамические функции в области критической температуры растворения.

Регулярные и атермальные растворы

  • Регулярные растворы.
  • Область примененимости модели регулярного раствора.
  • Межмолекулярные силы и избыточные термодинамические функции.
  • Атермальные растворы. Влияние размеров молекул на свойства растворов.
  • Влияние формы молекул.
  • Избыточная энтропия в растворах углеводородов.

Ассоциированные растворы

  • Определение ассоциированных растворов.
  • Термодинамические свойства ассоцированных растворов.
  • Коэфициенты активности и спектоскопические свойства ассоциированных растворов.
  • Область применимости модели идеального ассоциированного раствора.
  • Виды ассоциации.
  • Коэффициенты активности и избыточные термодинамические функции.
  • Избыточная энтропия ассоциированных растворов.
  • Ассоциация и расслаивание раствора на две фазы.
  • Ассоциация в тройных системах.

Растворы электролитов

  • Условие электронейтральности.
  • Химический птенциал иона.
  • Сохранение суммы зарядов при химической реакции.
  • Средние суммы зарядов при химической реакции.
  • Средние химические потенциалы и средние ионные коэффициенты активности.
  • Закон действующих масс.
  • Давление пара растворов электролитов.
  • Растворимость.
  • Осмотический коэффициент.
  • Криоскопическое определение среднего ионного коэффициента активности.
  • Предельный закон для сильных электролитов.
  • Концентрированные растворы.

Азеотропия

  • Условия азеотропного превращения.
  • Теплота азеотропного испарения.
  • Коэффициенты активности в состояниях однородного состава.
  • Регулярные растворы и состояния однородного состава.
  • Состояния однородного состава в смешанных кристаллах.
  • Линия однородного состава.
  • Линия однородного состава в регулярных растворах.
  • Условия существования азеотропа.
  • Правило Лека.

Безразличные состояния

  • Независимые реакции. Критерий Жуге.
  • Вариантность.
  • Определение безразличных состояний.
  • Безразличные состояния в безвариантных и одновариантных системах.
  • Безразличные состояния в многовариантных системах.
  • Примеры безразличных состояний многовариантных систем.
  • Многофазные системы с двумя фазами одинакового состава.
  • Многофазные системы, содержащие две фазы, находящиеся в безразличном состоянии.
  • Теорема Сореля. Линия безразличных состояний.
  • Статические безразличные состояния и теорема Дюгема.
  • Обобщение теорем Гиббса – Коновалова.
  • Изменение р в зависимости от Т в одновариантной системе.
  • Изменение р с Т вдоль линии безразличных состояний.
  • Подсистемы одновариантной системы.
  • Безразличное состояние подсистемы.
  • Одновариантная система с подсистемой, находящейся в безразличном состоянии. Пример.
  • Теорема совпадения Мори и Шрейнемакерса.
  • Частный случай, когда подсистема одновариантна. Пример.
  • Аналогия между безразличными состояниями систем и одновариантными системами.
  • Теоремы Жуге о достижимости линии безразличных состояний закрытой многовариантной системы.
  • Существование неравновесных безразличных состояний.

 

Автор: И.Пригожин, Р.Дефей
Издательство: «Наука»
Издано: Новосибирск, 1966 год
Перевод с анг. под ред. В.А. Михайлова
Скачать на HimFAQ.ru: DJVU

Перейти на главную страницу раздела Электронная библиотека

Заметили ошибку? Выделите ее и нажмите Ctrl+Enter

mplast.by

Книга "Химическая термодинамика" из жанра Учебники и пособия

В краткой и доступной форме рассмотрены основные положения феноменологической (равновесной и неравновесной) и статистической термодинамики, их применение к расчетам химических реакций и сопутствующих физических процессов. Большое внимание уделено проблемам недостаточно освещенным в литературе: стандартизации и размерностям термодинамических величин, существенным деталям выводов основополагающих уравнений и их применению в неидеальных системах.

Написано в соответствии с Государственным образовательным стандартом по направлениям «Химия», «Химическая технология и биотехнология», предназначено студентам, магистрантам, аспирантам, а также научным сотрудникам и преподавателям для самостоятельной работы над курсом.

Допущено Министерством образования и науки РФ в качестве учебного пособия для студентов вузов, обучающихся по направлению «Химическая технология и биотехнология» и химико-технологическим направлениям подготовки дипломированных специалистов.

СодержаниеРавновесная термодинамикаПредмет химической термодинамикиПервый закон термодинамики и его применение в химииВторой и третий законы термодинамикиТермодинамические потенциалы как критерии равновесия и возможности протекания самопроизвольных процессов в системах с переменным числом частицТермодинамические свойства растворовУсловия равновесия и самопроизвольного протекания химических реакций в идеальных растворахМетоды расчета константы равновесия химической реакцииРасчет равновесного состава реакционной смеси в идеальных растворахХимическое равновесие в неидеальных растворахЭлементы статистической термодинамикиОпределение термодинамических функций и расчет химического равновесия методами статистической термодинамикиВыражения сумм по состояниям, обусловленных разными видами движения молекулыРабочие формулы для расчета термодинамических функций по молекулярным постояннымОсновы линейной неравновесной термодинамикиВведение и элементы математического аппаратаНеобратимые процессы. Термодинамика нарушенного состоянияПроцессы в гомогенных системахПроцессы переноса в непрерывных системахЭлектрокинетические явленияОбобщающий обзор линейной неравновесной термодинамикиЗаключительные замечания. Как применять метод линейной неравновесной термодинамики для исследований конкретных системСписок литературы

 

 

2-е изд., испр. — СПб.—М.—Краснодар: Лань. 2016. — 318 с. — (Учебники длявузов. Специальная литература). — ISBN 978-5-8114-2271-5.

www.rulit.me