Популярная библиотека химических элементов. Теллур книга


Популярная библиотека химических элементов. Раритетные издания. Наука и техника

Теллур

52

Te

6 18 18 8 2
ТЕЛЛУР
127,60
5s25p4

Вряд ли кто-либо поверит рассказу о капитане дальнего плавания, который, кроме того, профессиональный цирковой борец, известный металлург и врач-консультант хирургической клиники. В мире же химических элементов подобное разнообразие профессий – явление весьма распространенное, и к ним неприменимо выражение Козьмы Пруткова: «Специалист подобен флюсу: полнота его односторонняя». Вспомним (еще до разговора о главном объекте нашего рассказа) железо в машинах и железо в крови, железо – концентратор магнитного поля и железо – составную часть охры... Правда, на «профессиональную выучку» элементов порой уходило намного больше времени, чем на подготовку йога средней квалификации. Так и элемент №52, о котором предстоит нам рассказать, долгие годы применяли лишь для того, чтобы продемонстрировать, каков он в действительности, этот элемент, названный в честь нашей планеты: «теллур» – от tellus, что по-латыни значит «Земля».

Открыт этот элемент почти два века назад. В 1782 г. горный инспектор Франц Иозеф Мюллер (впоследствии барон фон Рейхенштейн) исследовал золотоносную руду, найденную в Семигорье, на территории тогдашней Австро-Венгрии. Расшифровать состав руды оказалось настолько сложно, что ее назвали Aurum problematicum – «золото сомнительное». Именно из этого «золота» Мюллер выделил новый металл, но полной уверенности в том, что он действительно новый, не было. (Впоследствии оказалось, что Мюллер ошибался в другом: открытый им элемент был новым, но к числу металлов отнести его можно лишь с большой натяжкой.)

Чтобы рассеять сомнения, Мюллер обратился за помощью к видному специалисту, шведскому минералогу и химику-аналитику Бергману.

К сожалению, ученый умер, не успев закончить анализ присланного вещества – в те годы аналитические методы были уже достаточно точными, но анализ занимал очень много времени.

Элемент, открытый Мюллером, пытались изучать и другие ученые, однако лишь через 16 лет после его открытия Мартин Генрих Клапрот – один из крупнейших химиков того времени – неопровержимо доказал, что этот элемент на самом деле новый, и предложил для него название «теллур».

Как и всегда, вслед за открытием элемента начались поиски его применений. Видимо, исходя из старого, еще времен иатрохимии принципа – мир это аптека, француз Фурнье пробовал лечить теллуром некоторые тяжелые заболевания, в частности проказу. Но без успеха – лишь спустя много лет теллур смог оказать медикам некоторые «мелкие услуги». Точнее, не сам теллур, а соли теллуристой кислоты К2TeO3 и Na2TeO3, которые стали использовать в микробиологии как красители, придающие определенную окраску изучаемым бактериям. Так, с помощью соединений теллура надежно выделяют из массы бактерий дифтерийную палочку. Если не в лечении, так хоть в диагностике элемент №52 оказался полезен врачам.

Но иногда этот элемент, а в еще большей мере некоторые его соединения прибавляют врачам хлопот. Теллур достаточно токсичен. В нашей стране предельно допустимой концентрацией теллура в воздухе считается 0,01 мг/м3. Из соединений теллура самое опасное – теллуроводород Н2Te, бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом. Последнее вполне естественно: теллур – аналог серы, значит, Н2Te должен быть подобен сероводороду. Он раздражает бронхи, вредно влияет на нервную систему.

Эти неприятные свойства не помешали теллуру выйти в технику, приобрести множество «профессий».

Металлурги интересуются теллуром потому, что уже небольшие его добавки к свинцу сильно повышают прочность и химическую стойкость этого важного металла. Свинец, легированный теллуром, применяют в кабельной и химической промышленности. Так, срок службы аппаратов сернокислотного производства, покрытых изнутри свинцово-теллуровым сплавом (до 0,5% Te), вдвое больше, чем у таких же аппаратов, облицованных просто свинцом. Присадка теллура к меди и стали облегчает их механическую обработку.

В стекольном производстве теллуром пользуются, чтобы придать стеклу коричневую окраску и больший коэффициент лучепреломления. В резиновой промышленности его, как аналог серы, иногда применяют для вулканизации каучуков.

Теллур – полупроводник

Однако не эти отрасли были виновниками скачка в ценах и спросе на элемент №52. Произошел этот скачок в начале 60-х годов нашего века. Теллур – типичный полупроводник, и полупроводник технологичный. В отличие от германия и кремния, он сравнительно легко плавится (температура плавления 449,8°C) и испаряется (закипает при температуре чуть ниже 1000°C). Из него, следовательно, легко получать тонкие полупроводниковые пленки, которыми особенно интересуется современная микроэлектроника.

Однако чистый теллур как полупроводник применяют ограниченно – для изготовления полевых транзисторов некоторых типов и в приборах, которыми меряют интенсивность гамма-излучения. Да еще примесь теллура умышленно вводят в арсенид галлия (третий по значению после кремния и германия полупроводник), чтобы создать в нем проводимость электронного типа*.

* О двух типах проводимости, присущих полупроводникам, подробно рассказано в статье «Германий».

Намного обширнее область применения некоторых теллуридов – соединений теллура с металлами. Теллуриды висмута Bi2Te3 и сурьмы Sb2Te3 стали самыми важными материалами для термоэлектрических генераторов. Чтобы объяснить, почему это произошло, сделаем небольшое отступление в область физики и истории.

Еще полтора века назад (в 1821 г.) немецкий физик Зеебек обнаружил, что в замкнутой электрической цепи, состоящей из разных материалов, контакты между которыми находятся при разной температуре, создается электродвижущая сила (ее называют термо-ЭДС). Через 12 лет швейцарец Пельтье обнаружил эффект, обратный эффекту Зеебека: когда электрический ток течет по цепи, составленной из разных материалов, в местах контактов, кроме обычной джоулевой теплоты, выделяется или поглощается (в зависимости от направления тока) некоторое количество тепла.

Примерно 100 лет эти открытия оставались «вещью в себе», любопытными фактами, не более. И не будет преувеличением утверждать, что новая жизнь обоих этих эффектов началась после того, как Герой Социалистического Труда академик А.Ф. Иоффе с сотрудниками разработал теорию применения полупроводниковых материалов для изготовления термоэлементов. А вскоре эта теория воплотилась в реальные термоэлектрогенераторы и термоэлектрохолодильники различного назначения.

В частности, термоэлектрогенераторы, в которых использованы теллуриды висмута, свинца и сурьмы, дают энергию искусственным спутникам Земли, навигационно-метеорологическим установкам, устройствам катодной защиты магистральных трубопроводов. Те же материалы помогают поддержать нужную температуру во многих электронных и микроэлектронных устройствах.

В последние годы большой интерес вызывает еще одно химическое соединение теллура, обладающее полупроводниковыми свойствами, – теллурид кадмия CdTe. Этот материал используют для изготовления солнечных батарей, лазеров, фотосопротивлений, счетчиков радиоактивных излучений. Теллурид кадмия знаменит и тем, что это один из немногих полупроводников, в которых заметно проявляется эффект Гана.

Суть последнего заключается в том, что уже само введение маленькой пластинки соответствующего полупроводника в достаточно сильное электрическое поле приводит к генерации высокочастотного радиоизлучения. Эффект Гана уже нашел применение в радиолокационной технике.

Заключая, можно сказать, что количественно главная «профессия» теллура – легирование свинца и других металлов. Качественно же главное, безусловно, это работа теллура и теллуридов как полупроводников.

Полезная примесь

В таблице Менделеева место теллура находится в главной подгруппе VI группы рядом с серой и селеном. Эти три элемента сходны по химическим свойствам и часто сопутствуют друг другу в природе. Но доля серы в земной коре – 0,03%, селена всего – 10–5%, теллура же еще на порядок меньше – 10–6%. Естественно, что теллур, как и селен, чаще всего встречается в природных соединениях серы – как примесь. Бывает, правда (вспомните о минерале, в котором открыли теллур), что он контактирует с золотом, серебром, медью и другими элементами. На нашей планете открыто более 110 месторождений сорока минералов теллура. Но добывают его всегда заодно или с селеном, или с золотом, или с другими металлами.

В СССР известны медно-никелевые теллурсодержащие руды Печенги и Мончегорска, теллурсодержащие свинцово-цинковые руды Алтая и еще ряд месторождений.

Из медной руды теллур выделяют на стадии очистки черновой меди электролизом. На дно электролизера выпадает осадок – шлам. Это очень дорогой полупродукт. Приведем для иллюстрации состав шлама одного из канадских заводов: 49,8% меди, 1,976% золота, 10,52% серебра, 28,42% селена и 3,83% теллура. Все эти ценнейшие компоненты шлама надо разделить, и для этого существует несколько способов. Вот один из них.

Шлам расплавляют в печи, и через расплав пропускают воздух. Металлы, кроме золота и серебра, окисляются, переходят в шлак. Селен и теллур тоже окисляются, но – в летучие окислы, которые улавливают в специальных аппаратах (скрубберах), затем растворяют и превращают в кислоты – селенистую h3SeO3 и теллуристую h3TeO3. Если через этот раствор пропустить сернистый газ SO2, произойдут реакции:

h3SeO3 + 2SO2 + h3O → Se ↓ + 2h3SO4,

h3TeO3 + 2SO2 + h3O → Te ↓ + 2h3SO4.

Теллур и селен выпадают одновременно, что весьма нежелательно – они нужны нам порознь. Поэтому условия процесса подбирают таким образом, чтобы в соответствии с законами химической термодинамики сначала восстанавливался преимущественно селен. Этому помогает подбор оптимальной концентрации добавляемой в раствор соляной кислоты.

Затем осаждают теллур. Выпавший серый порошок, разумеется, содержит некоторое количество селена и, кроме того, серу, свинец, медь, натрий, кремний, алюминий, железо, олово, сурьму, висмут, серебро, магний, золото, мышьяк, хлор. От всех этих элементов теллур приходится очищать сначала химическими методами, затем перегонкой или зонной плавкой. Естественно, что из разных руд теллур извлекают по-разному.

Теллур вреден

Теллур применяют все шире и, значит, все возрастает число работающих с ним. В первой части рассказа об элементе №52 мы уже упоминали о токсичности теллура и его соединений. Расскажем об этом подробней – именно потому, что с теллуром приходится работать все большему числу людей. Вот цитата из диссертации, посвященной теллуру как промышленному яду: белые крысы, которым ввели аэрозоль теллура, «проявляли беспокойство, чихали, терли мордочки, делались вялыми и сонливыми». Подобным образом действует теллур и на людей.

И сам теллур и его соединения могут приносить беды разных «калибров». Они, например, вызывают облысение, влияют на состав крови, могут блокировать различные ферментные системы. Симптомы хронического отравления элементарным теллуром – тошнота, сонливость, исхудание; выдыхаемый воздух приобретает скверный чесночный запах алкилтеллуридов.

При острых отравлениях теллуром вводят внутривенно сыворотку с глюкозой, а иногда даже морфий. Как профилактическое средство употребляют аскорбиновую кислоту. Но главная профилактика – это падежная герметизация аппаратов, автоматизация процессов, в которых участвуют теллур и его соединения.

Элемент №52 приносит много пользы и уже потому заслуживает внимания. Но работа с ним требует осторожности, четкости и опять-таки – сосредоточенного внимания.

Внешний вид теллура

Кристаллический теллур больше всего похож на сурьму. Цвет его – серебристо-белый. Кристаллы – гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементарный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам. Теллур хрупок, его довольно просто превратить в порошок. Вопрос о существовании аморфной модификации теллура однозначно не решен. При восстановлении теллура из теллуристой или теллуровой кислот выпадает осадок, однако до сих пор не ясно, являются ли эти частички истинно аморфными или это просто очень мелкие кристаллы.

Двухцветный ангидрид

Как и положено аналогу серы, теллур проявляет валентности 2–, 4+ и 6+ и значительно реже 2+. Моноокись теллура TeO может существовать лишь в газообразном виде и легко окисляется до TeO2. Это белое негигроскопичное, вполне устойчивое кристаллическое вещество, плавящееся без разложения при 733°C; оно имеет полимерное строение, молекулы которого построены так:

В воде двуокись теллура почти не растворяется – в раствор переходит лишь одна часть TeO2 на 1,5 млн частей воды и образуется раствор слабой теллуристой кислоты h3TeO3 ничтожной концентрации. Так же слабо выражены кислотные свойства и у теллуровой кислоты H6TeO6. Эту формулу (а не h3TeO4) ей присвоили после того, как были получены соли состава Ag6TeO6 и Hg3TeO6, хорошо растворяющиеся в воде. Образующий теллуровую кислоту ангидрид TeO3 в воде практически не растворяется. Это вещество существует в двух модификациях – желтого и серого цвета: α-TeO3 и β-TeO3. Серый теллуровый ангидрид очень устойчив: даже при нагревании на него не действуют кислоты и концентрированные щелочи. От желтой разновидности его очищают, кипятя смесь в концентрированном едком кали.

Второе исключение

При создании периодической таблицы Менделеев поставил теллур и соседний с ним иод (так же, как аргон и калий) в VI и VII группы не в соответствии, а вопреки их атомным весам. Действительно, атомная масса теллура – 127,61, а иода – 126,91. Значит, иод должен был бы стоять не за теллуром, а впереди него. Менделеев, однако, не сомневался в правильности своих рассуждений, так как считал, что атомные веса этих элементов определены недостаточно точно. Близкий друг Менделеева чешский химик Богуслав Браунер тщательно проверил атомные веса теллура и иода, но его данные совпали с прежними. Правомерность исключений, подтверждающих правило, была установлена лишь тогда, когда в основу периодической системы легли не атомные веса, а заряды ядер, когда стал известен изотопный состав обоих элементов. У теллура, в отличие от иода, преобладают тяжелые изотопы.

Кстати, об изотопах. Сейчас известно 22 изотопа элемента №52. Восемь из них – с массовыми числами 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 и 130 – стабильны. Последние два изотопа – самые распространенные: 31,79 и 34,48% соответственно.

Минералы теллура

Хотя теллура на Земле значительно меньше, чем селена, известно больше минералов элемента №52, чем минералов его аналога. По своему составу минералы теллура двояки: или теллуриды, или продукты окисления теллуридов в земной коре. В числе первых калаверит AuTe2 и креннерит (Au, Ag) Te2, входящие в число немногих природных соединений золота. Известны также природные теллуриды висмута, свинца, ртути. Очень редко в природе встречается самородный теллур. Еще до открытия этого элемента его иногда находили в сульфидных рудах, но не могли правильно идентифицировать. Практического значения минералы теллура не имеют – весь промышленный теллур является попутным продуктом переработки руд других металлов.

 

• Иод

• Оглавление

Дата публикации:

9 августа 2003 года

n-t.ru

Кудрявцев А.А. Химия и технология селена и теллура [DJVU]

Москва: Металлургия, 1978. - 430 с. Приведены главнейшие физико-химические свойства благородных металлов, подробно изложены основные методы и схемы пробоотбирания и анализа их в рудах, россыпях, продуктах обогащения и металлургической обработки. При определении низких содержаний благородных металлов особое внимание уделено современным методам их предварительного...

  • 13,45 МБ
  • дата добавления неизвестна
  • изменен 05.08.2010 13:31

М.: Деловая столица, 2002. — 224 с. В предлагаемой книге рассматриваются физико-химические, технологические, экономические и экологические аспекты обогащения и переработки наиболее характерных видов вторичного сырья, содержащего редкие, цветные и благородные металлы. Предлагаемые технологические схемы могут быть интересны инженерно-техническим работникам промышленных предприятий,...

  • 7,65 МБ
  • дата добавления неизвестна
  • изменен 22.03.2018 16:24

М.: Мир, 1978. — 366 с. В книге обобщены результаты, полученные в последнее десятилетие и не представленные достаточно полно ни в одном другом издании. Интерес к химии платиновых металлов связан с бурным развитием работ по гомогенному катализу и обширными исследованиями по применению некоторых комплексных соединений платины в качестве противораковых препаратов. Кроме того книга...

  • 19,05 МБ
  • добавлен 02.03.2012 23:05
  • изменен 03.03.2012 20:49

Ин-т металлургии и материаловедения им. А.А. Байкова РАН, Рос. хим.-технологический ун-т им. Д.И. Менделеева. — М.: Наука, 2007. — 298 с.: ил. — ISBN 5-02-034116-9. В монографии описаны современные методы извлечения рения из рудного и вторичного сырья, получения металлического рения и изделий из него. Особое внимание уделено экстракционно-сорбционным процессам, занимающим...

  • 3,12 МБ
  • дата добавления неизвестна
  • изменен 05.08.2018 01:34

М.: Наука, 1964. - 322 с. Введение Селен Общие сведения Кристаллизация селена Давление пара селена Плотность селена Теплоемкость и теплопроводность селена Термоэлектрические свойства селена Магнитные свойства селена Электрофизические свойства селена Оптические свойства селена Фотосвойства селена Самодиффузия и диффузия Самодиффузия в селене Диффузия...

  • 5,70 МБ
  • добавлен 30.09.2012 14:42
  • изменен 30.09.2012 22:06

М.: Наука, 1966. - 278 с. Теллур Свойства, применение, производство и потребление Сырьевая база Поведение теллура при металлургическом переделе многокомпонентных руд Технологические схемы производства теллура Производство чернового теллура Получение теллура высокой чистоты Теллуриды Физико-химические свойства Получение и рафинирование теллуридов Получение...

  • 4,31 МБ
  • добавлен 22.03.2012 21:54
  • изменен 24.03.2012 17:08

www.twirpx.com

Книга Легенда о Теллуре, глава Предисловие, страница 1 читать онлайн

Предисловие

Пространство дышало: вдох, выдох. Вдох материя скручивалась с анти материей и исчезала, выдох появлялись миллиарды звезд, скоплений, вселенных и планет. И это мерное дыхание было неизменным и вечным. Душа - посланник одна и многих вдохновлено наблюдала за этим движением.

Посланник - душа задержался не надолго наблюдая за вечным движением. Он уже побывал во многих местах видел множество колоний. Каждая жила по своему и в разных условиях. Множества Земель прошло мимо него. Одни были богаты фауной, другие флорой. Были Земли каменистые, а некоторые совсем одинокими. Душа была в поиске, пока ей не попалась именно та, единственная которая подходила бы ей по всем параметрам.

Те Земли которые вроде бы подходили, были уже занятые. А по закону пространства души не имели право заселения, если хотя один житель есть на планете. И посланец летел дальше.

Посланник - душа уже отчаялся, если так можно сказать про бессмертную душу. Его колония послала найти Землю на заселения. А пока такая так и не попалась. Его колония после захвата их Земли - Мирты, была в приживалках у соседней колонии. Его послали на поиски. Поскольку он был один из старейших, пережил много, прошел все этапы развития, которые можно себе представить. И вот очередная неудача.

Душа - посланник обозначила границу до которой полетит, если так и не найдет ничего придется лететь в другой сектор и обследовать его. Она опять увидит дыхание пространства. Душа улыбнулась, если так можно выразить эту эмоцию.

Граница приближалась, но пока ничего не попадалось. Посланник - душа был удручен. Времени было потрачено много, но отрицательный результат давал пустоту. Долетев до обозначенной границе душа остановилась. Она была в нерешительности, что же дальше. Как ей поступить?

Побыв на границе посланнику - душе пришлось развернуться обратно, и тут чуть в стороне он заметил скопления звезд. Не долго думая он свернул в их сторону. Приблизившись к скоплению он увидел совершенно юную вселенную.

Она была юна и чиста, как дыхание пространства. Эта вселенная была похожа на огромные многоуровневые соты. Каждая ячейка была своего одного неповторимого цвета. Здесь были собраны все семь цветов вселенной и их множество оттенков. Это было потрясающая картина.

Посланник замер от восхищения. Налюбовавшись зрелищем, он стал обследовать ячейку за ячейкой, побывав везде он не нашел пока никакой жизни, и поскольку он был первым кто здесь появился, решил выбрать на какой планете поселиться. Долго летал от ячейки к ячейки, и наконец остановился на зеленом секторе. Окунувшись в него он нашел в нем звездную систему из десяти планет с абсолютно белым светилом.

Эта система ему приглянулась и он обследовав ее остановился на третьей планете. Опустившись на нее он обомлел. Эта была сестра близнец его родной планеты. Она была покрыта большей частью деревьями,  также на ней присутствовали различные виды водоемов. И воздух был живительный и питательный. Земля нравилась ему все больше. И он решил остаться. Объявив себя коренным жителем Земли, что сразу было записано в соответствующую ячейку пространства.

Внутренний кристалл Земли был изумрудный - это говорило о том, что жизнь на этой планете была связана с растениями.

Душа - посланник поняв принцип жизни Земли, которая стала его теперь домом, послал послание своей колонии на заселение. И вот переселенцы уже обустраивались на новом месте.

Земле дали имя - Теллура...

litnet.com

теллур - это... Что такое теллур?

ТЕЛЛУ́Р [тэ], -а; м. [от лат. tellus (telluris) - земля] Химический элемент (Те), хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета (применяется при изготовлении коричневых красителей, полупроводниковых материалов).

◁ Теллу́рный, -ая, -ое.

ТЕЛЛУ́Р (лат. Tellurium от латинского tellus — Земля), Te (читается «теллур»), химический элемент с атомным номером 52, атомная масса 127,60. Природный теллур состоит из восьми стабильных изотопов: 120Te (содержание 0,089% по массе), 122Te (2,46%), 123Te (2,46%), 124Te (4,74%), 125Te (7,03%), 126Te (18,72%), 128Te (31,75%) и 130Te (34,27%). Радиус атома 0,17 нм. Радиусы ионов: Te2– — 0,207 нм (координационное число 6), Te4+ — 0,066 нм (3), 0,08 нм (4), 0,111 нм (6), Te6+— 0,057 (4) и 0,070 нм (6). Энергии последовательной ионизации: 9,009, 18,6, 28,0, 37,42 и 58,8 эВ. Расположен в VIA группе , в 5 периоде периодической системы элементов. Халькоген (см. ХАЛЬКОГЕНЫ), неметалл. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV и VI). Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,10. Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. История открытия Впервые был обнаружен в 1782 в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Ф. И. Мюллером, принявшем его за новый металл. В 1798 М. Г. Клапрот (см. КЛАПРОТ Мартин Генрих) выделил теллур и определил важнейшие его свойства. Нахождение в природе Содержание в земной коре 1·10–6% по массе. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2— теллуровая охра. Встречается самородный теллур и вместе с селеном (см. СЕЛЕН) и серой (см. СЕРА) (японская теллуристая сера содержит 0,17% Те и 0,06% Se). Вaжный источник теллура — медные и свинцовые руды. Получение Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди (см. МЕДЬ) и свинца. (см. СВИНЕЦ) Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2. Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО 2, а селенистая кислота остается в растворе. Для выделения Te из шламов используют их спекание с содой с последующим выщелачиванием. Те переходит в щелочной раствор, из которого при нейтрализации он осаждается в виде TeO2: Na2TeO3+2HC=TeO2Ї+2NaCl. Из оксида ТеО2 теллур восстановливают углем. Для очистки теллура от S и Se используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2: 6Te+2Al+8NaOH=3Na2Te2+2Na[Al(OH)4]. Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород: 2Na2Te2+2h3O+O2=4Te+4NaOH. Для получения теллура особой чистоты его хлорируют: Te+2Cl2=TeCl4.Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцей или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой: TeCl4+2h3O=TeO2Ї+4HCl, а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом: TeO2+4h3=Te+2h3O. Физические и химические свойства Тaллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. Кристаллическая решетка гексагональная, a=0,44566 нм, c=0,59268 нм. Структура состоит из параллельно расположенных спиральных цепочек. Плотность 6,247 г/см3. Температура плавления 449,8°C, кипения 990°C. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-желтый. Полупроводник p-типа. Ширина запрещенной зоны 0,32 эВ. Электропроводность увеличивается при освещении. При осаждении из растворов выделяется аморфный теллур, плотность 5,9 г/см3. При 4,2 ГПа и 25°C образуется модификация со структурой типа b-Sn (Тe-II). При 6,3 ГПа получена модификация Те-III с ромбоэдрической структурой. Те-II и Te-III проявляют свойства металлов. Устойчив на воздухе при комнатной температуре даже в мелкодисперсном состоянии. При нагревании на воздухе сгорает голубовато-зеленым пламенем с образованием диоксида TeO2. Стандартный потенциал полуреакции: TeO32–+3h3O+4e=Te+6OH–: 0,56В. При 100–160°C окисляется водой: Te+2h3O= TeO2+2h3­ При кипячении в щелочных растворах теллур диспропорционирует с образование теллурида и теллурита: 8Te+6KOH=2K2Te+ K2TeO3+3h3O. С соляной и разбавленной серной кислотами Te не взаимодействует. Концентрированная h3SO4 растворяет Te, образующиеся катионы Te42+ окрашивают раствор в красный цвет. Разбавленная HNO3 окисляет Te до теллуристой кислоты h3TeO3: 3Te+4HNO3+h3O=3h3TeO3+4NO­. Сильные окислители (HClO3, KMnO4) окисляют Te до слабой теллуровой кислоты H6TeO6: Te+HClO3+3h3O=HCl+H6TeO6. С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) (кроме фтора) образует тетрагалогениды. Фтор окисляет Te до гексафторида TeF6. Теллуроводород h3Te — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом образуется при гидролизе теллуридов. Соединения теллура (+2) неустойчивы и склонны к диспропорционированию: 2TeCl2=TeCl4+Te. Применение Основное применение Te и его соединений — полупроводниковая техника. Добавки Te в чугун (см. ЧУГУН) и сталь (см. СТАЛЬ), свинец (см. СВИНЕЦ) или медь повышают их механическую и химическую стойкость. Те и его соединения применяют в производстве катализаторов, специальных стекол, инсектицидов, гербицидов. Физиологическое действие Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе 0,01 мг/м3, в воде 0,01 мг/л. При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих теллурорганических соединений. Микроколичества Te всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.

dic.academic.ru

Теллур - это... Что такое Теллур?

Внешний вид простого вещества Свойства атома Имя, символ, номер Атомная масса(молярная масса) Электронная конфигурация Радиус атома Химические свойства Ковалентный радиус Радиус иона Электроотрицательность Электродный потенциал Степени окисления Энергия ионизации(первый электрон) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) Температура плавления Температура кипения Теплота плавления Теплота испарения Молярная теплоёмкость Молярный объём Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки Параметры решётки Отношение c/a Прочие характеристики Теплопроводность
Серебристый блестящий неметалл

Теллу́р / Tellurium (Te), 52

127,6 а. е. м. (г/моль)

[Kr] 4d10 5s2 5p4

160 пм

136 пм

(+6e) 56 211 (−2e) пм

2,1[1] (шкала Полинга)

0

+6, +4, +2, −2[2]

869,0 (9,01) кДж/моль (эВ)

6,24 г/см³

722,7 K

1263 K

17,91 кДж/моль

49,8 кДж/моль

25,8[3] Дж/(K·моль)

20,5 см³/моль

гексагональная

a=4,457 c=5,929[4]Å

1,330

(300 K) 14,3 Вт/(м·К)

52

Теллур

4d105s25p4

Теллу́р — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы, халькогены), 5-го периода в периодической системе, имеет атомным номером 52; обозначается символом Te (лат. Tellurium), относится к семейству металлоидов.

История

Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.

Происхождение названия

От латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 1·10−6 % по массе. Известно около 100 минералов теллура. Наиболее часты теллуриды меди, свинца, цинка, серебра и золота. Изоморфная примесь теллура наблюдается во многих сульфидах, однако изоморфизм Te — S выражен хуже, чем в ряду Se — S, и в сульфиды входит ограниченная примесь теллура. Среди минералов теллура особое значение имеют алтаит (PbTe), сильванит (AgAuTe4), калаверит (AuTe2), гессит (Ag2Te), креннерит [(Au, Ag)Te], петцит (Ag3AuTe2), мутманнит [(Ag, Au)Te], монбрейит (Au2Te3), нагиагит ([Pb5Au(Te, Sb)]4S5), тетрадимит (Bi2Te2S). Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.

Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

Типы месторождений

Большая часть упомянутых минералов развита в низкотемпературных золото-серебряных месторождениях, где они обычно выделяются после основной массы сульфидов совместно с самородным золотом, сульфосолями серебра, свинца, а также с минералами висмута. Несмотря на развитие большого числа теллуровых минералов, главная масса теллура, извлекаемого промышленностью, входит в состав сульфидов других металлов. В частности, теллур в несколько меньшей степени, чем селен, входит в состав халькопирита медно-никелевых месторождений магматического происхождения, а также халькопирита, развитого в медноколчеданных гидротермальных месторождениях. Теллур находится также в составе пирита, халькопирита, молибденита и галенита месторождений порфировых медных руд, полиметаллических месторождений алтайского типа, галенита свинцово-цинковых месторождений, связанных со скарнами, сульфидно-кобальтовых, сурьмяно-ртутных и некоторых других. Содержание теллура в молибдените колеблется в пределах 8 — 53 г/т, в халькопирите 9 — 31 г/т, в пирите до 70 г/т.

Получение

Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.

Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а h3SeO3 остается в растворе.

Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.

Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al, Zn) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют

Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:

а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:

Цены

Теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около $200—300 за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.

Физико-химические свойства

Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-жёлтый.

Химически теллур менее активен, чем сера. Он растворяется в щелочах, поддается действию азотной и серной кислот, но в разбавленной соляной кислоте растворяется слабо. С водой металлический теллур начинает реагировать при 100 °C, а в виде порошка он окисляется на воздухе даже при комнатной температуре, образуя оксид TeO2.

При нагреве на воздухе теллур сгорает, образуя TeO2. Это прочное соединение обладает меньшей летучестью, чем сам теллур. Поэтому для очистки теллура от оксидов их восстанавливают проточным водородом при 500—600 °C.

В расплавленном состоянии теллур довольно инертен, поэтому в качестве контейнерных материалов при его плавке применяют графит и кварц.

Изотопы

Известны 38 нуклидов и 18 ядерных изомеров теллура с атомными числами от 105 до 142[5]. Теллур — самый лёгкий элемент, чьи известные изотопы подвержены альфа-распаду (изотопы от 106Te до 110Te). Атомная масса теллура (127,60 г/моль) превышает атомную массу следующего за ним элемента — иода (126,90 г/моль).

В природе встречается восемь изотопов теллура. Шесть из них, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te и 126Te — стабильны[5][6]. Остальные два — 128Te и 130Te — радиоактивны, оба они испытывают двойной бета-распад, превращаясь в изотопы ксенона 128Xe и 130Xe, соответственно. Стабильные изотопы составляют лишь 33,3 % от общего количества теллура, встречающегося в природе, что является возможным благодаря чрезвычайно долгим периодам полураспада природных радиоактивных изотопов. Они составляют от 7,9·1020 до 2,2·1024 лет. Изотоп 128Te имеет самый долгий подтверждённый период полураспада из всех радионуклидов — 2,2·1024 лет или 2,2 септиллиона[7] лет, что примерно в 160 триллионов раз больше оценочного возраста Вселенной.

Применение

Сплавы

Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей). При введении 0,05 % теллура потери свинца на растворение под воздействием серной кислоты снижаются в 10 раз, и это используется при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов. Так же важно то обстоятельство, что легированный теллуром свинец при обработке пластической деформацией не разупрочняется, и это позволяет вести технологию изготовления токоотводов аккумуляторных пластин методом холодной высечки и значительно увеличить срок службы и удельные характеристики аккумулятора.

Термоэлектрические материалы

Монокристалл теллурида висмута

Также велика его роль в производстве полупроводниковых материалов и, в частности, теллуридов свинца, висмута, сурьмы, цезия. Очень важное значение в ближайшие годы приобретёт производство теллуридов лантаноидов, их сплавов и сплавов с селенидами металлов для производства термоэлектрогенераторов с весьма высоким (до 72—78 %) КПД, что позволит применить их в энергетике и в автомобильной промышленности.

Так, например, недавно обнаружена очень высокая термо-ЭДС в теллуриде марганца (500 мкВ/К) и в его сочетании с селенидами висмута, сурьмы и лантаноидов, что позволяет не только достичь весьма высокого КПД в термогенераторах но и осуществить уже в одной ступени полупроводникового холодильника охлаждение вплоть до области криогенных (температурный уровень жидкого азота) температур и даже ниже. Лучшим материалом на основе теллура для производства полупроводниковых холодильников в последние годы явился сплав теллура, висмута и цезия, который позволил получить рекордное охлаждение до −237 °C. В то же время, как термоэлектрический материал, перспективен сплав теллур-селен (70 % селена), который имеет коэффициент термо-ЭДС около 1200 мкВ/К.

Узкозонные полупроводники

Совершенно исключительное значение также получили сплавы КРТ (кадмий-ртуть-теллур), которые обладают фантастическими характеристиками для обнаружения излучения от стартов ракет и наблюдения за противником из космоса через атмосферные окна (не имеет значение облачность). КРТ является одним из наиболее дорогих материалов в современной электронной промышленности.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Ряд систем, имеющих в своем составе теллур, недавно обнаружили существование в них трёх (возможно четырёх) фаз, сверхпроводимость в которых не исчезает при температуре несколько выше температуры кипения жидкого азота.

Производство резины

Отдельной областью применения теллура является его использование в процессе вулканизации каучука.

Производство халькогенидных стёкол

Теллур используется при варке специальных марок стекла (где он применяется в виде диоксида), специальные стёкла, легированные редкоземельными металлами, применяются в качестве активных тел оптических квантовых генераторов.

Кроме того, некоторые стёкла на основе теллура являются полупроводниками, это свойство находит применение в электронике.

Специальные сорта теллурового стекла (достоинство таких стёкол — прозрачность, легкоплавкость и электропроводность), примененяются в конструировании специальной химической аппаратуры (реакторов).

Источники света

Ограниченное применение теллур находит для производства ламп с его парами — они имеют спектр, очень близкий к солнечному.

CD-RW

Сплав теллура применяется в перезаписываемых компакт-дисках (в частности, фирмы Mitsubishi Chemical Corporation марки «Verbatim») для создания деформируемого отражающего слоя.

Биологическая роль

Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.

Физиологическое действие

Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе колеблется для различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л. Карциногенность теллура не подтверждена.[8]

В целом соединения теллура менее токсичны, чем соединения селена.

При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих летучих теллурорганических соединений — алкилтеллуридов, в основном диметилтеллурида (Ch4)2Te. Их запах напоминает запах чеснока, поэтому при попадании в организм даже малых количеств теллура выдыхаемый человеком воздух приобретает этот запах, что является важным симптомом отравления теллуром.[9][10][11]

Примечания

  1. ↑ Tellurium: electronegativities  (англ.). WebElements. Проверено 5 августа 2010.
  2. ↑ Leddicotte, G. W. (1961), «The radiochemistry of tellurium», Nuclear science series, Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council, с. 5, <http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000049.pdf> 
  3. ↑ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 514. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
  4. ↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Tellurium | crystal structures
  5. ↑ 1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  6. ↑ Изотоп теллур-123 считался радиоактивным (β−-активным с периодом полураспада 6·1014 лет), однако после дополнительных измерений он был признан стабильным в пределах чувствительности эксперимента.
  7. ↑ 2,2 квадриллиона лет — по длинной шкале.
  8. ↑ Tellurium. International Programme on Chemical Safety (28 января 1998). Архивировано из первоисточника 4 августа 2012. Проверено 12 января 2007.
  9. ↑ Wright, PL (1966). «Comparative metabolism of selenium and tellurium in sheep and swine». AJP – Legacy 211 (1): 6–10. PMID 5911055.
  10. ↑ (1989) «Tellurium-intoxication». Klinische Wochenschrift 67 (22): 1152–5. DOI:10.1007/BF01726117. PMID 2586020.
  11. ↑ Taylor, Andrew (1996). «Biochemistry of tellurium». Biological Trace Element Research 55 (3): 231–239. DOI:10.1007/BF02785282. PMID 9096851.

Ссылки

  Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, h3, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

dic.academic.ru

Теллур и его характеристики

Общая характеристика теллура

Теллур принадлежит к числу редких элементов: содержание его в земной коре составляет всего 0,000001% (масс.).

В свободном виде теллур представляет собой металлоподобное кристаллическое вещество серебристо-белого цвета (рис. 1) с гексагональной решеткой. Хрупкий, легко истирается в порошок. Полупроводник. Плотность 6,25 г/см 3. Температура плавления 450oС, кипения 990oС.

Известно существование в аморфном состоянии.

Рис. 1. Теллур. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса теллура

Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии теллур существует в виде одноатомных молекул Te, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 127,60.

Изотопы теллура

Известно, что в природе теллур может находиться в виде восьми стабильных изотопов, двое из которых являются радиоактивными (128Te и 130Te):120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te и 126Te. Их массовые числа равны 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 и 130 соответственно. Ядро атома изотопа теллура 120Te содержит пятьдесят два протона и шестьдесят восемь нейтронов, а остальные изотопы отличаются от него только числом нейтронов.

Существуют искусственные нестабильные изотопы теллура с массовыми числами от 105-ти до 142-х, а также восемнадцать изомерных состояния ядер.

Ионы теллура

На внешнем энергетическом уровне атома теллура имеется шесть электронов, которые являются валентными:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 4.

В результате химического взаимодействия теллур отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион либо принимает электроны от другого атома, т.е. является их акцептором и превращается в отрицательно заряженный ион:

Te0 -2e → Te+;

Te0 -4e → Te4+;

Te0 -6e → Te6+;

Te0 +2e → Te2-.

Молекула и атом теллура

В свободном состоянии теллур существует в виде одноатомных молекул Te. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу теллура:

Энергия ионизации атома, эВ

9,01

Относительная электроотрицательность

2,1

Радиус атома, нм

0,160

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Теллур - Справочник химика 21

    Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов [c.336]

    Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МпОа- Образующиеся при этом ЗеОг и ТеОа разделяют и восстанавливают диоксидом серы  [c.338]

    По содержанию на Земле (см. табл. 25) селен и теллур — рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур — из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов. [c.336]

    Диоксид теллура в воде не растворяется, но взаимодействует с растворами щелочей  [c.341]

    Можно осуществлять также хлорирование пропана или 1-хлор-иропана при 500—700 °С в присутствии катализатора [28]. Наконец, при горячем хлорировании пропилепа можно использовать вместо lo смесь НС1 и 0.2 или воздуха (катализатор Li l, благородные металлы или соединения теллура на пемзе) [29]. [c.182]

    Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например  [c.339]

    О — S — Se — Ро структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э — Э соответствуют изменению физических свойств так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью. [c.337]

    В подгруппе селена, как и в других подгруппах р-злементов, с увеличением размеров атомов наблюдается общая тенденция к увеличению характерного координационного числа. Так, для серы и селена наиболее типичны координационные числа 3 и 4, а для теллура — 6, иногда даже 7 и 8. [c.336]

    Приводим перечень некоторых ядов (металлы и (или) соедипения), предложенных для деактивации никеля и металлов платиновой группы, с целью сделать их более пригодными для избирательной гидрогенизации углеводородов, особенно ацетиленов серебро, медь, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, таллий, олово, свинец, торий, мышьяк, сурьма, висмут, сера, селен, теллур и железо [68, 116]. [c.268]

    Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле ТеРб- Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы (пять электронов) возможна лишь при объединении октаэдров в цепной полимер состава Sbp5. Для олова (четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера состава Snp4 (см. рис. 177). И наконец, для индия (три электрона) — при образовании трехмерного полимера состава InFg (см. рис. 71). [c.114]

    Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

    Как полупроводники селен и теллур используют для изготовления фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Кроме того, селен используют в стекольной промышленности для получения стекол рубинового цвета и др. Изотоп Фо = 138,4 дня) применяют как источник а-частиц. [c.339]

    К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро  [c.309]

    Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще р его 5е и Те сопутствуют самородной сере и в виде селенидов и тел-луридов присутствуют в сульфидных рудах. Полоний содержится в урановых и торневых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана. [c.336]

    При кипячении в щелочных растворах селен и теллур, подобно сере, диспропорционируют  [c.338]

    Цепную молекулярную решетку имеют селен и теллур. Примером вещества со слоистой молекулярной решеткой является графит. [c.104]

    Будучи изоморфными, гексагональные селен и теллур образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. При пысоких температурах пары селена и теллура состоят из парамагнитных молекул Seg и Тед. При понижении температуры они полимеризуются в молекулы Э4, Эе и Эд. [c.337]

    С)бразуюш,ийся при пирометаллургической переработке руды SO. идет на производство серной кислоты, а шлак используется для производства шлакобетона, каменного литья, шлаковаты и пр. Получаемая пирометаллургическим методом медь обычно содержит 95—98% Си. Для получения меди высокой степени чистоты проводится электролитическое рафинирование электролизом USO4 с медным анодом. При этом сопутствующие меди благородные металлы, селей, теллур и другие ценные примеси концентрируются в анодном шламе, откуда их извлекают специальной переработкой. [c.623]

    Селен с водой и разбавленными кислотами не реагирует, в то время как теллур окисляется водой (при 100—160°С)  [c.338]

    Для того чтобы выполнялось требование, согласно которому в столбцах должны находиться элементы с одинаковой валентностью, Менделеев в одном или двух случаях был вынужден поместкть элемент с несколько большим весом перед элементом с несколько меньшим весом. Так, теллур (атомный вес 127,6, валентность 2) пришлось поместить перед иодом (атомный вес 126,9, валентность 1), чтобы теллур попал в один столбец с элементами, валентность которых равна 2, а иод попал в один столбец с элементами, валентность которых равна 1 .  [c.99]

    Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI). Для селена (VI) и теллура (VI) известны бинарные соединения с кислородом и фтором  [c.342]

    Г ексафториды SeF (т. возг. —46,6°С) и ТеРе (т. возг. -38,6°С) — бесцветные газы их молекулы имеют форму октаэдра., 3 отличие от SFe и SePg гексафторид теллура гидролизуется значи- [c.342]

    П-28 2 —КС-19 3 — МАС-35 — Т-гидрированное 5 ВМ-4 в — индустриальное-12 7 —теллур [c.14]

    При высоких и сверхвысоких давлениях изменяются физические свойства веществ. Так, в ряде случаев вещества, которые при обычных давлениях являются изоляторами (например, сера), при сверхвысоком давлении становятся полупроводниками. Полупроводники же при 2- 10 —5- 10 Па могут переходить в металлическое состояние. Подобные переходь[ изучены у теллура, иода, фосфора, ряда соединений. Расчеты показывают, что дальнейшее повышение давления металлизует все вещества. Интересные превращения претерпевает иттербий (УЬ), При давлении до 2- 10 Па иттербий — металл, при 2-Ю —4-10 Па — полупроводник, выше 4-10 Па— нова металл. [c.124]

    Теллурит церпя на кремневой кислоте (диаметр иор 40—200 А)......  [c.126]

    Ваиадомолибдат + ТеОз па каолине (наряду с молибдатом N1 — Те, теллуро-фосфоромолибдатом 8п пли N1). . 8,3 83,4 8,3  [c.126]

    Диоксид теллура ТеОг (т. пл. 733Т) имеет структуру типа рутила (см. рис. 70, б), т. е. координационное число Те равно 6. Желтая модификация [c.340]

    Устойчивые модификации теллура образованы зигзагообразными молекулами Теоо. Гексагональная модификация теллура (рис. 151)—серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество. Однако он хрупок, легко растирается в порошок. Его электрическая проводимость незначительна, но при освещении увеличивается, т. е. теллур — полупроводник АЕ = 0,35 эВ). Аморфный теллур (коричневого цвета) менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25°С переходит в кристаллический. [c.337]

    Райсу и Глазбруку [67а] удапось выделить продукты реакции метиленовых радикалов с теллуром, селеном, мышьяком и сурьмой. При реакции с теллуром образуется продукт, аналогичный формальдегиду (СНаТе) . [c.73]

    П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

    Триоксид теллура ТеОд также имеет две модификации. В воде 1 рактически не растворяется, но взаимодействует со ш,елочами. Триоксид селена ЗеОз получают действием 50з на селенаты (VI), а ТеОз — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода  [c.342]

    Для теллура (VI), как и для других р-элементов 5-го периода, устойчивое координационное число по кислороду равно 6. Производные гексаоксотеллурат (VI)-комплекса ТеО — образуются при сплавлении со щелочами производных Те (IV) в присутствии окислителей. [c.342]

    Райс и Глазбрук [67] крекировали метан, этан и пронан в трубчатой печи при 800—1000° С и пропускали продукты реакции над зеркалами иода и теллура. Они не обнаружили никаких следов реакции с метиленом, а только продукты реакции метильных радикалов. [c.73]

    К веществам, способным образовывать с парафинами нерастворимые комплексы (или, как их иногда называют, аддукты ), относятся карбалгид [26], а также тиокарбамид, селен-карбамид, теллур-карбамид [27]. При этом промышленное применение в процессах депарафинпзацпп получил в настоящее время только кар-балшд. [c.137]

    Бельчец и другие [4, 5] крекировали метан при очень низких давлениях и наблюдали взаимодействие продуктов крекинга с охлажденными зеркалами иода и теллура. Они подчеркивают тот факт, что зеркала находились в пределах длины свободного пробега от проволоки. Они также утверждают, что смогли выделить продукты реакции метилена с иодом (метилен-иодид) и теллуром (теллур-формальдегид). Если зеркало находилось на расстоянии, большом, чем длина свободного пробега от проволоки, то можно было наблюдать образование только радикалов метила. Отсюда они сделали вывод, что получающиеся при этом радикалы метила являются но существу вторичными продуктами . [c.73]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.329 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.372 ]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.214 , c.215 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.13 , c.15 , c.17 , c.30 , c.31 , c.110 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.221 , c.238 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.270 , c.300 , c.303 , c.305 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.218 , c.219 ]

Общая химия (1987) -- [ c.142 , c.143 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.366 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.179 , c.180 , c.221 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.273 , c.345 , c.369 , c.382 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.561 ]

Общая химия (1979) -- [ c.0 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.467 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.230 ]

Химия (2001) -- [ c.275 , c.276 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.109 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.551 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Свободные радикалы (1970) -- [ c.285 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.150 , c.152 , c.194 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.258 , c.260 , c.261 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.561 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.360 , c.376 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.100 , c.305 , c.330 , c.336 , c.351 , c.374 , c.379 , c.413 , c.485 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.95 , c.111 , c.112 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.262 , c.285 , c.306 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.128 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.0 ]

Калориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов (1963) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.382 ]

Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота (1965) -- [ c.0 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.3 , c.327 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.84 , c.300 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.795 , c.808 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.120 ]

История химии (1975) -- [ c.152 , c.278 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.328 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.472 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.224 , c.225 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.83 , c.84 , c.258 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.368 , c.378 , c.379 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.400 ]

Свойства редких элементов (1953) -- [ c.0 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.223 , c.369 , c.370 , c.371 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Справочник по экстракции (1972) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.155 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.210 , c.240 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.254 , c.283 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.23 , c.25 , c.27 , c.309 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.373 , c.374 , c.395 , c.396 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.360 , c.382 , c.383 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.531 , c.587 , c.588 ]

Справочник резинщика (1971) -- [ c.267 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.401 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.206 , c.222 , c.418 , c.419 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.353 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.270 , c.300 , c.303 , c.305 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.221 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.408 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.347 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.24 , c.55 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.160 , c.276 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.217 , c.226 , c.230 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.129 , c.131 , c.141 , c.352 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.289 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия (1974) -- [ c.89 , c.197 , c.224 , c.241 , c.578 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.143 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Спектрохимический эммисионный анализ (1936) -- [ c.35 , c.54 , c.57 , c.129 , c.155 , c.160 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.47 , c.75 , c.457 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.9 , c.15 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.47 , c.75 , c.457 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.0 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.714 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.369 , c.370 , c.391 , c.392 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.373 , c.374 , c.395 , c.396 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.51 , c.446 , c.447 , c.450 , c.451 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.308 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.7 , c.8 , c.12 , c.28 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.337 ]

Фотометрический анализ методы определения неметаллов (1974) -- [ c.0 , c.222 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.329 ]

Технология серной кислоты (1985) -- [ c.52 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.104 , c.105 , c.260 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.245 , c.260 ]

Неорганические стеклообразующие системы (1970) -- [ c.0 ]

Физикохимия неорганических полимерных и композиционных материалов (1990) -- [ c.214 , c.215 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.296 , c.298 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.0 ]

Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.81 ]

Методы анализа чистых химических реактивов (1984) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.453 , c.488 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.414 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.639 ]

История химии (1966) -- [ c.151 , c.274 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.229 , c.234 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.184 , c.187 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.349 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.224 ]

Термостойкие полимеры (1969) -- [ c.365 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.0 , c.84 , c.240 , c.245 , c.246 , c.448 , c.450 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.100 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.387 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.201 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.576 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.309 , c.349 , c.360 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.0 , c.284 , c.285 , c.297 , c.302 , c.303 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.311 , c.351 , c.353 , c.354 , c.363 , c.364 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.364 , c.393 , c.394 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.711 , c.723 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.254 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.254 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.0 , c.26 , c.786 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.349 ]

Органические ускорители вулканизации каучуков (1964) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.283 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.283 ]

Клейкие и связующие вещества (1958) -- [ c.354 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.309 , c.349 , c.360 ]

Предмет химии (0) -- [ c.283 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.270 , c.276 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.119 , c.120 ]

chem21.info